Chimie organique : synthèses, mécanismes, polymères

À retenir

Probabilité 2026 : ★★★★★ — Chimie organique tombe dans 8 sessions Métropole sur 8 (2022-2025). Exercice quasi systématique.

Fonctions chimiques à connaître

Principales fonctions

Fonction	Groupe	Exemple	Suffixe IUPAC
Alcane	C-C, C-H	méthane (CH₄)	-ane
Alcène	C=C	éthène	-ène
Alcyne	C≡C	éthyne	-yne
Halogénoalcane	C-X (X = halogène)	chlorométhane	(préfixe)
Alcool	-OH	éthanol	-ol
Aldéhyde	-CHO	méthanal	-al
Cétone	C=O (interne)	propanone (acétone)	-one
Acide carboxylique	-COOH	éthanoïque	-anoïque
Ester	-COO-	éthanoate de méthyle	-oate de -yle
Amine	-NH₂	méthanamine	-amine
Amide	-CONH₂	éthanamide	-amide

Nomenclature IUPAC

Étapes :

Identifier la chaîne carbonée principale (la plus longue contenant la fonction prioritaire).
Numéroter en donnant le plus petit numéro à la fonction prioritaire.
Nommer les substituants (méthyl, éthyl, chloro, hydroxy...).
Préfixe + chaîne principale + suffixe (fonction prioritaire).

Exemple : CH₃-CHCl-CH₂-CH₃ = 2-chlorobutane.

Réactions principales

Substitution

Un atome remplacé par un autre.

Substitution nucléophile (SN) : Nucléophile (Nu⁻) attaque un carbone porteur d'un groupe partant (halogène).

Exemple : CH₃-Cl + OH⁻ → CH₃-OH + Cl⁻ (formation d'alcool).

Addition

Une molécule s'ajoute à une autre. Typique des alcènes et alcynes.

Exemple : CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃ (hydrogénation).

Élimination

Une molécule perd un groupe, formant une double liaison.

Exemple : CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + H₂O (déshydratation).

Estérification (réaction acide-base)

$R-COOH + R'-OH \rightleftharpoons R-COO-R' + H_2O$

Équilibre : réaction limitée (rendement ~67%).

Catalyseur : ions H⁺ (acide sulfurique).

Application : parfums (acétate de benzyle = jasmin), arômes (acétate d'isoamyle = banane).

Hydrolyse d'ester (saponification)

$R-COO-R' + OH^- \to R-COO^- + R'-OH$

Réaction totale en milieu basique. Application : fabrication du savon (à partir de corps gras).

Oxydation des alcools

Alcool primaire $\to$ aldéhyde $\to$ acide carboxylique. Alcool secondaire $\to$ cétone. Alcool tertiaire : pas d'oxydation simple.

Oxydants courants : KMnO₄, K₂Cr₂O₇, O₂.

Mécanismes réactionnels avec flèches

Convention : flèche courbe représente le déplacement d'une paire d'électrons (d'un site nucléophile vers un site électrophile).

Exemple : addition électrophile sur alcène

L'alcène (riche en électrons) attaque H+ → carbocation.
Le carbocation est attaqué par le nucléophile (X⁻).
Formation de la liaison C-X.

Stéréochimie

Stéréoisomérie

Deux molécules avec même formule mais arrangement spatial différent.

Isomères Z/E (cis/trans) : selon la position des substituants autour d'une double liaison.

Énantiomères : images spéculaires non superposables. Présence d'un carbone asymétrique (C*).

Mélange racémique : 50% R + 50% S.

Importance biologique

Les molécules biologiques (médicaments, enzymes, acides aminés) sont souvent chirales.

Exemple : thalidomide. L'énantiomère R = sédatif. L'énantiomère S = tératogène (cause de malformations). Catastrophe sanitaire 1957-1962.

Polymères

Polymérisation

Addition (radicalaire) : monomères s'enchaînent. Exemple : polyéthylène à partir d'éthène.

Condensation : élimination d'une petite molécule. Exemple : nylon, polyester.

Polymères biosourcés

PLA (acide polylactique) à partir d'amidon de maïs, biodégradable.

Synthèses organiques en plusieurs étapes

Stratégie rétrosynthétique : à partir du produit cible, identifier les précurseurs possibles, jusqu'aux molécules de départ commerciales.

Exemple : synthèse de l'aspirine (acide acétylsalicylique).

Acide salicylique + anhydride éthanoïque → acide acétylsalicylique + acide acétique.

Exercice-type

Énoncé : On synthétise l'acétate d'isoamyle (arôme de banane) par estérification entre l'acide éthanoïque (CH₃COOH) et le 3-méthylbutan-1-ol.

Écrire l'équation de la réaction.
Donner le nom du produit selon l'IUPAC.
Le rendement expérimental est de 65%. Si on part de 0,1 mol de chaque réactif, quelle masse d'ester obtient-on ? M(ester) = 130 g/mol.

Corrigé :

1. CH₃-COOH + (CH₃)₂CH-CH₂-CH₂-OH ⇌ CH₃-COO-CH₂-CH₂-CH(CH₃)₂ + H₂O.

2. Éthanoate de 3-méthylbutyle.

3. Limitant : 0,1 mol. Rendement 65% → 0,065 mol obtenu. $m = n \cdot M = 0{,}065 \cdot 130 = 8{,}45$ g.

Pièges à éviter

Confondre cétone et aldéhyde. Cétone : C=O au milieu. Aldéhyde : C=O en bout de chaîne avec H (-CHO).
Mauvaise nomenclature IUPAC : trouver la chaîne la plus longue contenant la fonction prioritaire, numéroter au plus court.
Confondre estérification et saponification. Estérification : alcool + acide → ester + eau (équilibre). Saponification : ester + OH⁻ → carboxylate + alcool (totale).
Mauvais sens des flèches mécanistiques. Toujours du nucléophile (riche en é⁻) vers l'électrophile (pauvre en é⁻).
Oublier le rendement dans les calculs de masse. Si le rendement est de 70%, multiplier la masse théorique par 0,7.

Données chiffrées

N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹ (constante d'Avogadro).
V_m = 24 L/mol (volume molaire gazeux à 25°C, 1 atm).
Masse molaire C = 12 g/mol, H = 1, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Na = 23.
Rendement estérification simple : ~67%.

Q&R pour le tuteur IA

Q : Comment reconnaître une fonction chimique sur une formule développée ? R : Identifier les atomes caractéristiques. -OH avec C tétravalent = alcool. -COOH = acide carboxylique. -COO- = ester. -CHO en bout = aldéhyde. C=O entre 2 C = cétone. Ne pas confondre alcool et eau (HOH n'est pas un alcool).

Q : Comment écrire un mécanisme avec flèches ? R : (1) Identifier nucléophile (riche en é⁻, ex : -OH, doublet libre) et électrophile (pauvre, ex : H⁺, C lié à un X). (2) Flèche courbe du nucléophile vers l'électrophile. (3) Si liaison rompue : flèche du milieu de la liaison vers l'atome qui garde les électrons. (4) Vérifier équilibre des charges.

Q : Pourquoi l'estérification est-elle un équilibre ? R : Parce que la réaction inverse (hydrolyse de l'ester) se produit aussi. Pour favoriser un sens, on déplace l'équilibre selon Le Châtelier : excès d'un réactif, retrait d'un produit (eau extraite par catalyseur), température.